Network
Teori asam dimulai dari ilmuwan asal Swedia bernama Svante Arrhenius (1859-1897), ia menjelaskan tentang bagaimana kekuatan asam dalam larutan air tergantung pada konsentrasi ion-ion hidrogen di dalamnya.
Menurut Arrhenius, ion merupakan zat yang dapat melepaskan ion H+ di dalam air. Kemudian Asam dirumuskan sebagai HxZ dalam air dan akan mengalami ionisasi sebagai berikut:
HxZ → xH+ + Zx
Beberpa contohnya adalah :
Asam klorida = HCl → H+ + Cl–
Asam sulfat = H2SO4 → 2H+ + SO4–
Asam asetat (cuka) = CH3COOH → H+ + CH3COO–
Kekuatan Asam
Berbicara soal kekuatan asam, Kekuatan asam ditentukan oleh jumlah ion H+ dan derajat ionisasi.
Biasanya ketika Asam dilarutkan dalam air akan mengalami reaksi peruraian menjadi ion. Sehingga kita bisa ditentukan apakah larutan tersebut termasuk dalam asam kuat atau lemah.
Selain itu, kekuatan asam juga bisa ditentukan oleh tetapan kesetimbangannya, yaitu menggunakan tetapan ionisasi asam (Ka).
Sehingga sari sini kita bisa melihat Reaksi kesetimbangan larutan asam bisa dituliskan seperti ini:
HA (aq) ⇌ H+ (aq) + A- (aq)
Tetapan ionisasi asam (Ka) bisa dirumuskan sbb:
Ka = [H+][A-] / [HA]
