RINGTIMES BALI - Berikut adalah soal UAS PAS Kimia kelas 11 semester 1 terbaru tahun ajaran 2021, lengkap dengan pembahasan materi kurikulum 2013.
Dalam artikel ini akan dipaparkan materi beserta contoh soal Kimia kelas 11 beserta pembahasan yang diprediksikan akan muncul saat pelaksanaan UAS PAS nanti.
Dengan adanya pembahasan UAS PAS ini, adik-adik diharapkan mampu untuk memahami pelajaran Kimia untuk kelas 11, sehingga kalian diharapkan bisa mendapat nilai yang maksimal.
Berikut adalah pembahasan materi dan soal UAS PAS Kimia kelas 11 semester 1 2021 yang dikutip dari modul pembelajaran fisika kelas X, BSE Kemendikbud edisi 2017 dan bank soal Kemendikbud :
Baca Juga: Contoh Soal dan Kunci Jawaban Penilaian Harian Kelas 1 SD Tema 6 Subtema 1, Lingkungan Bersih
1. Sebutkan senyawa yang termasuk ke dalam Hidrokarbon....
a. Unsur karbon dan hydrogen
b. Unsur atom dan molekul
c. Unsur dan senyawa yang dicampur
d. Campuran dari NaCl dan Iodium
e. Oksigen dan litium
2. Berikut adalah unsur dari golongan alkali tanah sifat-sifat kimianya hampir sama karena . . . . .
a. Jumlah elektronnya sama
b. Jumlah electron pada dua orbital terluarnya sama
c. Jumlah electron pada kulit terluarnya sama
d. Jumlah protonnya sama
e. Konfigurasi elektronnya sama
3. Berikut adalah faktor yang mempengaruhi laju reaksi :
(1) Luas permukaan sentuhan
(2) Konsentrasi zat pereaksi
(3) Suhu saat reaksi saat berlangsung
(4) Penambahan katalis yang tepat
Yang termasuk dari faktor uang mempengaruhi laju reaksi diantaranya....
a. 1 dan 3
b. 2 dan 4
c. 1 dan 4
d. 1, 2 dan 4
e. 1, 2, 3 dan 4
4. Berikut adalah Unsur uranium (Z = 92) yang termasuk dalam kelompok unsur . . . . .
a. Golongan IVA
b. Aktinida
c. Golongan IVB
d. Lantanida
e. Golongan VIB
5. Berikut afalah beberapa pilihan yang mana termasuk sifat asam :
(1) rasanya asam
(2) bereaksi dengan garam
(3) bersifat kaustik (licin)
(4) mempunyai pH lebih kecil dari 7
(5) dapat mengubah merah ke biru
Berikut yang termasuk ke dalam sifat asam adalah....
a. 1 dan 3
b. 1 dan 4
c. 3 dan 5
d. 4 dan 5
e. 2 dan 4
Baca Juga: Latihan Soal dan Kunci Jawaban Tema 5 Subtema 1 Kelas 5 SD MI Kurikulum 2013
6. Teori Max Planck digunakan oleh Niels Bohr untuk menjelaskan tentang . . . . .
a. Spektrum atom helium
b. Spektrum atom hidrogen
c. Frekuensi radiasi
d. Spektrum ion litium
e. Mekanika kuantum
7. Tingkatan energi utama dimana electron itu berada ditunjukan oleh. . . . .
a. Bilangan kuantum azimut
b. Bilangan kuantum magnetik
c. Bilangan kuantum spin
d. Bilangan kuantum utama
e. Orbital molekul
8. Harga bilangan kuantum utama kulit N ialah. . . . .
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
9. Jumlah electron maksimum yang dapat menempati kulit N ialah . . . . .
a. 8
b. 18
c. 32
d. 72
e. 98
10. Bilangan kuantum yang menggambarkan jenis subkulit electron pada atom dikenal sebagai . . . . .
a. Bilangan kuantum utama
b. Bilangan kuantum azimut
c. Bilangan kuantum magnetik
d. Bilangan kuantum spin
Baca Juga: Soal Ulangan Harian Tema 5 Subtema 1 Kelas 4 SD MI Semester 2 Serta Kunci Jawaban Terbaru
Pembahasan Atom Kelas 11
Larutan asam merupakan salah satu larutan yang memiliki pH < 7,0, pastinya sifat dan rasanya asam.
Teori asam dimulai dari ilmuwan asal Swedia bernama Svante Arrhenius (1859-1897), ia menjelaskan tentang bagaimana kekuatan asam dalam larutan air tergantung pada konsentrasi ion-ion hidrogen di dalamnya.
Menurut Arrhenius, ion merupakan zat yang dapat melepaskan ion H+ di dalam air. Kemudian Asam dirumuskan sebagai HxZ dalam air dan akan mengalami ionisasi sebagai berikut:
HxZ → xH+ + Zx
Beberpa contohnya adalah :
Asam klorida = HCl → H+ + Cl–
Asam sulfat = H2SO4 → 2H+ + SO4–
Asam asetat (cuka) = CH3COOH → H+ + CH3COO–
Kekuatan Asam
Berbicara soal kekuatan asam, Kekuatan asam ditentukan oleh jumlah ion H+ dan derajat ionisasi.
Biasanya ketika Asam dilarutkan dalam air akan mengalami reaksi peruraian menjadi ion. Sehingga kita bisa ditentukan apakah larutan tersebut termasuk dalam asam kuat atau lemah.
Selain itu, kekuatan asam juga bisa ditentukan oleh tetapan kesetimbangannya, yaitu menggunakan tetapan ionisasi asam (Ka).
Sehingga sari sini kita bisa melihat Reaksi kesetimbangan larutan asam bisa dituliskan seperti ini:
HA (aq) ⇌ H+ (aq) + A- (aq)
Tetapan ionisasi asam (Ka) bisa dirumuskan sbb:
Ka = [H+][A-] / [HA]
Baca Juga: Prediksi Starting Line Up Bhayangkara FC Kontra Persija Jakarta di Laga BRI Liga 1 Pekan ke-17
Asam Kuat
Asam kuat ialah sebuah larutan yang menghasilkan banyak ion dan alat terurai sempurna di dalam air. Jadi, derajat ionisasi (α=1). Contoh asam kuat adalah HCl, H2SO4, HI, HBr, dan HNO3.
Berikut ialah rumus ionisasi asam kuat:
[H+] = x . [HA]
atau,
[H+] = valensi asam . M
Asam Lemah
Asam lemah ialah larutan yang menghasilkan sedikit ion dan sedikit terurai di dalam air dan memiliki derajat ionisasinya (0<α<1) Contohnya yaitu CH3COOH, HF, HCN, dan H3PO4.
Berikut ialah rumus ionisasi asam lemah:
[H+] =[HA].α
Itulah soal UAS Kimia kelas 11 semester 1 terbaru tahun ajaran 2021-2022, lengkap dengan pembahasan materi.
Desclaimer :
Perhatian, soal UAS ini belum tentu keluar 100 persen. Sehingga bisa digunakan sebagai latihan menjelang PAS nanti.***